草木灰的化学式，用草木灰施肥要注意什么？
农村一般都是用柴火做饭，农业社时，每年生产队要求每户每年交猪肥二千斤，草木灰三千斤。好多农户完不成任务，在做饭时烧土，土经过火烧后，也含有钾离子。帮助农民完成了交草木灰任务。
而农民尿盆中，每天晚上将尿尿倒入了草木灰中。因为肥力加大。
在初中上学时，化学老师将草木灰和尿的分子式列表后，在开门办学中。对农村当时不识字队长讲话，群众将尿倒在灰肥料中，酸性氧化物后，钾离子不存。而队长说，人老几辈子都是这样，口角奶水不甘的小娃，全部都是胡说。
在学校的小字报上，全部出现各村队长不科学用肥。在人民公社农技术员上报县农场后，有个赵站长，下乡至壶口实行了三肥垫底一炮轰。山地水平沟，由原来每亩五十斤小麦的产量，一下子提高倒四百斤。
责任制后，县城各学校厕所，大肥被农民出钱卖走，全部拉运至苹果园。有时经常出现打驾抢大肥案例。忙了派出所。
经过了满长岁月后，果园中施肥用大肥和灰肥料。果树寿命短。十二年后，果树根系死亡。苹果树用手一推就倒。
近几年科技创新后。各厕所都有化肥池。农村也有沼气池，没有再出现酸减融合，化学反应后的肥料。这个问题一直解决了三十年。
那些重量是怎么消失的？
一吨木头烧成灰，变轻了！那么木头“减肥”减哪去了呢？这似乎违背了我们从小接受的质量守恒定律，实际上加上产生的气体质量也不够。这个问题涉及到了宇宙“管理”一切物质的方法，下面通俗聊聊到底怎么回事。
质量哪去了？初中化学中有这么一个实验，把燃烧的木炭放入密闭容器中，再倒入澄清石灰水，会发现石灰水变浑浊，因为石灰水吸收了木炭燃烧后生成的二氧化碳。
如果这个实验全程都在一个密闭的容器中进行（理想状态下石灰水把反应气体都吸收了），那么反应前后质量相等吗？实际上，还是不相等，因为反应过程还产生了光和热，即能量。能量并不可能凭空出现，因为能量也需要守恒，原子弹爆炸告诉我们微小质量亏损会释放出大量的能量，它们的关系是：
这是爱因斯坦的质能等价方程：亏损的质量△M乘以光速（c）的平方等于释放的能量。木炭燃烧并没有爆发出原子弹的威力，能量很小，而光速又很大，所以木材释放光和热损失的质量（△M = E / c^2 ），非常小，小到小数点后16位开外，普通的实验是根本发现不了的。那么方程背后的意义是什么，为什么质量会和能量扯上关系呢？
为了原子，扯出了粒子18世纪，科学家做了大量化学实验，发现物质反应前后质量不变，因此有了质量守恒定律，至于原因就是质量亏损太小了，他们没有察觉。
当时“原子是最小的粒子”的理论大行其道，反应前后，不可分割的最小粒子数量并没有改变，因此质量也不可能改变，即守恒。
不过，说是这么说，但需要证明，要清楚了解原子到底是什么样的。卢瑟福最先用α粒子轰击金箔，希望从轰击结果找出点蛛丝马迹，结果一轰成名，发现原子由电子与原子核构成。
于是大量科学家加入了轰击大潮，而且想法也越来越大胆，设备也在不断升级，最后演变成了“大冲撞”，设备也变成了如今的高速粒子对撞机。
当然，钱不是白花的，实验让“原子论”彻底崩塌，反而冒出来上百种更小的粒子，随着继续“撞”发现原来“撞”出来一些粒子是复合粒，也就是没完全拆开，例如发现的中子、质子其实是由更小的粒子构成。
最终，科学家得到了61种不可再拆分的粒子。有人可能说质量守恒换汤不换药，无非是把反应前后的原子换成粒子，还是守恒。如果是这样的话就没有爱因斯坦质能方程什么事了。
质量就是能量质量到底是什么？直到2012年才被希格斯“撞”出来，于是给了他个诺贝尔奖。基础粒子自身都是零维没有静止质量的点粒子（波，波粒二象性），却能构成三维的物质，包括你和我，源于它们之间发生了四种基本的相互作用，可以理解为上帝建立宇宙万物的规则。
原子的质量主要来自于原子核，电子几乎可以忽略不计。原子核的质量又来源于质子与中子，质子、中子又由三价夸克构成。
基础粒子可以分成两部分，就像盖房子的材料，一部分是夸克、电子这样的粒子属于主材（墙砖、地砖、板材），另一部分是光子、胶子这样这样的属于辅材（水泥、胶水）。辅材负责连接主材，但不能乱用，比如砖要用水泥，不能用胶水。
图：四种基本相互作用图解
带电荷的粒子之间依靠交换光子进行相互作用，例如磁铁同性排斥异性相吸，叫做电磁力。质子与电子都带电，它们之间的相互作用就是电磁力。
原子核中同性的质子被束缚在一起也需要核内的强核力。以上所有相互作用，利用质能方程求出质量，再加上三价夸克与电子的自身质量的总和只占原子整体质量的1%。
另外99%的质量源于强相互作用，胶子就像辅材一样束缚着三个夸克，原理类似于电荷，但夸克会变色，称之为色荷，同样可以通过强相互作用的能量求出质量。还有导致原子衰变的弱力以及引力，这里不赘述了。
不过，还有一个重要的问题没有解决：如果质量是粒子与粒子间的相互作用，那么粒子本身质量是哪来的？如果这个问题不解决，相当于大家白玩一场，又回来了最开始的问题，粒子自身质量从哪来？
上面一开始说了所有基础粒子自身是零维没有静止质量的粒子，它们自身想要具备质量必然还存在着什么与它们发生相互作用。
物理学家希格斯通过大型对撞机找到了“大部分主材都适用的辅材”——希格斯玻色子。
希格斯玻色子源于希格斯场的震动，整个宇宙就像一个希格斯人海，一些基础粒子由于自身特性（比较出名），会被希格斯场的束缚，从而具备一定势能。因此粒子自身具有的质量。有些粒子并不会受到希格斯机制制约，例如光子是个无名小卒，不被束缚，静止质量为零，总是以恒定的光速运动。
木炭燃烧质能守恒构成宇宙万物的粒子就像一具具躯壳，由于相互作用，拥有了质量，本质其实是能量，木材同样如此，即使反应后质量减小了，但是算上光和热，质能是守恒的。
KOH为什么不能当肥料？
首先我们要明白，植株吸收的肥料准确的说是离子，也就是说，钾肥，其实是，钾离子。然后，就出现了您的这个问题。KOH中也含有钾离子，为什么不能用作钾肥呢？
这就得从KOH的性质说起，首先，它是碱，具有很强的碱性和腐蚀性，打个比方吧，你往你的蔬菜上浇硫酸，你觉得会怎么样？这就是KOH不能做肥料最主要的原因。其次，虽然KOH极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾，虽然碳酸钾做钾肥没毛病，但是问题就出在这个反应过程，吸水，潮解，大家可以想象一下。最后，肥料的开发不可能只有一种化学成分，KOH强碱性，易于偏酸性的氮肥、磷肥反应，不适合生产。所以也就不会有KOH肥料。
那什么成分可以作钾肥呢？首先，是盐，金属离子和酸根离子构成，比如说：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)和草木灰(主要成分为K2CO3)等。
1斤木头燃烧后只剩下不到1两的灰？
1斤木头燃烧后只剩下不到1两的灰，还有9两多的物质哪去了？
人类最伟大的成就是发现并学会了用火，从远古人用自然界的火种煮熟食物，驱赶野兽，到现代社会用火驱动汽车与飞机，甚至飞向宇宙的火箭仍然在用火！
尽管火那么普遍使用，但吃瓜群众却有一个挥之不去的问题，火是一种神奇的现象，煤炭用火烧过之后就剩下了一丢丢物质，木头烧完之后的灰烬一阵风就消失了，而汽油居然连灰烬都没有，说好的质量守恒呢？那些物质都去哪了？
从燃素说到氧化反应17世纪的炼金术士们也很想知道这神奇的燃烧到底是怎么回事，而此时正是一个从炼金术向化学科学转变的年代，当时的炼金术界大佬们都很认同德国医生贝歇尔提出燃素说，燃烧就是易燃元素放出了燃素！确实这非常有道理，因为当时能找到的物质，燃烧后质量都变轻了，甚至有的消失不见，真的好有道理，居然无言以对！
到了十八世纪，有一位不信邪的法国著名化学家拉瓦锡，没错那会已经从炼金术发展到了化学！他在1784年重做波义尔的金属燃烧实验时发现，燃烧后的金属化合物比原来的还要重，这让燃素说支持者有点慌，甚至还搬出了金属燃烧反应中带有负质量的说法！
当然拉瓦锡后来以无可辩驳的事实证明了大部分燃烧都是氧化过程，而且我们呼吸也是一个氧化过程，当然也不是所有的燃烧都是氧化，比如镁就可以在氮气中燃烧，当然这是一个比较广义的燃烧。
另外俄国科学家罗蒙索夫在1756年的实验中发现了质量守恒定律，孤立系统中的任何化学反应和低能量热力学过程期间，反应物或起始材料的总质量必须等于产物的质量
这是维基中的质量守恒定义，比较严谨“孤立系统中的任何化学反应和低能量热力学过程期间”中，低能量很关键，下文中会做个简单说明。
木头、煤炭和汽油，燃烧后都去哪了？现在我们知道了大部分燃烧都是一个氧化过程，那么要回答燃烧后去哪的问题前，我们必须要来了解下这些物质的成分！
木头的成分：主要是纤维素、半纤维素和木质素以及水分和少量的矿物盐
煤炭：主要是碳以及少量的氧、氮与硫以及微量的磷、氟、氯和砷等元素
汽油：主要是C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃和硫化物。
木头的纤维素以及半纤维素和木质素的组成都是碳（44%）氢（6%）氧（42.5%）氮（0.5%以下）矿物质（1%以下）。燃烧受热时会产生裂解反应，在不同温度下产生的产物有所差别：
200℃主要生成形式是二氧化碳和水蒸气以及甲酸乙酸以及各种易燃气体，在200～280℃产生少量水汽及一氧化碳，在280～500℃，产生可燃蒸气及颗粒；在500℃以上则主要是碳。
完全燃烧时大部分都是二氧化碳和水蒸气，不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以冬季千万不可以在家里生炉子，产生的一氧化碳会比氧更溶液和血液中的红血球几何，导致一氧化碳中毒！这些二氧化碳与水蒸气等都随风飘走了，剩下的就是各种无法燃烧的矿物质组成的灰分。
木材中的灰分比例大都不超过1%，草木灰分比稍高大约2%左右！一吨木材燃烧大约只留下10千克灰分，还有部分飞灰在燃烧过程中随风飘走了！
煤炭的燃烧过程煤炭的燃烧过程比较复杂，但可以简单的为几个阶段：
水分蒸发阶段：煤炭在加热过程中会首先蒸发水分挥发物燃烧阶段：继续加热的煤炭会析出挥发物，包括氮、氢、甲烷、一氧化碳、二氧化碳和硫化氢等气体，另外还有一些复杂的有机化合物。焦炭燃烧阶段：煤炭中的挥发物烧完，剩下的就是物质就是焦炭，煤炭燃烧的主要热量就是在这个阶段释放。这个反应过程大致如下：
挥发份+O2 →CO2+H2O C+O2→CO2 S+O2→SOX（SO2）
完全燃烧反应 N+O2→NOX
挥发份 → CMHN C → CO 不完全燃烧反应 N → NH3
所以二氧化碳、水蒸气以及硫化物和氮氧化物与氮氢化合物等，还有煤炭中无法燃烧或者燃烧后形成的固形物就是煤灰，包括硅、铝、铁、钛、钙、镁、硫、钾、钠等元素的氧化物与盐类，因此煤灰也是可以利用的资源，比如用作用作水泥、砂浆、混凝土的掺合料，也可以生产石膏与陶瓷颗粒以及农业与环保用途。
按灰分比例区分煤炭质量
灰分并不是煤炭质量的唯一标准，但它是非常重要的指标，因为煤灰分与煤的发热量密切相关，煤产品的灰分直接影响煤得利用效率，品质优良的灰分比例在5%以下！这些灰分就是最后跑不掉会留在炉膛里的煤灰。
汽油燃烧过程汽油成分是己烷和辛烷，己烷的分子式是C6H14，辛烷的分子式是C₈H₁₈，完全燃烧时：
己烷燃烧：2C6H14+19O2=12CO2+14H20
辛烷燃烧：2C₈H₁₈+25O₂---点燃-->16CO₂+18H₂O
理论上只有二氧化碳和水，完全没有污染，但很抱歉，在内燃机的燃烧室中高温高压以及恶劣的燃烧环境，会产生一氧化碳CO、碳氢化合物HC以及氮气和氧气结合形成氮氧化物NOx，而其中的硫等成分则会形成硫化物
所以污染就是这么来的，当然气缸内燃烧还有未燃烧的碳微粒形成积碳，而乙醇汽油则会形成乙酸腐蚀铜和铝等金属，还对机油有影响，不过乙醇汽油中都会加入腐蚀抑制剂防止腐蚀金属。
离子推进与核裂变和核聚变液氢和液氧的火箭大家应该都很清楚了，这燃烧反应就生成水，液氧煤油也容易理解，至少它的燃烧原理和煤油灯也差不多，但有一种常见的有毒火箭燃料，比如偏二甲肼和四氧化二氮可能大家就有些不了解，它的反应过程如下：
C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2 + 4H2O + 3N2
这是一个化学反应过程，现在仍然有很多火箭在使用这种燃料，它的特征是会有红黄色的烟雾！
龙飞船的逃逸火箭用的也是肼类燃料
另外现在深空发动机中的离子推进这些就不属于化学燃烧的火箭了，这些将推进剂加速到质子和电子分离的电离状态，然后将电子和质子分别经过不同的途径加速排出发动机，使得火箭获得前进的动力，这种模式获得尾流速度极高，因此可以用很少的燃料工作很久，使得火箭的比冲大大提高，也增加了火箭的燃料利用率！
核裂变是利用重原子核比如铀-235被中子轰击裂变，产生质量亏损获得巨大能量，此处的能量来源就必须要考虑质能方程来计算了，因为产生的巨大的能量，和上文中的“低能量热力学过程”无法同日而语了！尽管化学反应也产生了能量，但由于能量太小，产生的质量差异可以忽略！
重核裂变
比如1吨TNT爆炸时的质量亏损大约为0.04655毫克，基本上就可以忽略！按比例来算，化学反应中的质量亏损大概只有十亿分之一到一千亿十分之一左右。
最后还有一个所谓的氢燃烧，天文学家形容主序星阶段就是氢燃烧阶段，但这个过程并不是燃烧，而是氢的核聚变过程，和重核裂变相反，聚变是两个轻原子核聚变成重原子核的过程，这个过程同样会释放巨大的能量，而太阳的能量正来自于此！
化学的酸碱盐笔记？
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3错误！链接无效。为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定
义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质 （1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O 加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放热量
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油
动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素、
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。