同位素是什么,什么叫做同位素

同位素是什么，什么叫做同位素？

同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子。最常见的同位素就是氕氘氚：氕（氢，H），质子数为1，中子数为0的氢原子；氘（重氢，D），质子数为1，中子数为1的氢原子；氚（超重氢，D），质子数为1，中子数为2的氢原子。 在原子中，质子数等于核外电子数，所以同位素的化学性质相同； 而由于中子数的不同导致原子的质量数不同，由同位素组成的单质或化合物在物理性质上有一定差异。

同位素有哪些？

常见的拥有同位素的元素是氢、氧、碳、氮，它们的同位素分别是：

1、氢的同位素有气、氘、氚三种，原子核内分别有0个、1个、2个中子；

2、氧的同位素有氧16、氧17、氧18三种，原子核内分别有8个、9个、10个中子；

3、碳的同位素有碳12、碳13、碳14三种，原子核内分别有6个、7个、8个中子；

4、氮的同位素有氮14、氮15两种，原子核内分别有7个、8个中子。

放射性同位素与同位素区别？

放射性同位素：原子有稳定和不稳定两种。不稳定的原子除天然元素外，主要由核裂变或核聚变程中产生碎片形成。这些不稳定的元素在放出α、β、γ等射线后，会转变成稳定的原子。这种不稳定的元素就称为放射性同位素。

同位素：同一元素中质子数相同、中子数不同的各种原子互为同位素。它们的原子序数相同，在元素周期表上占同一位置。如氢有氕、氘、氚三种同位素。

h的三种同位素的区别？

氕质子数是1,中子数是0,写成H11 （两个1分别写在H的左上和左下）氘质子数是1,中子数是1,写成H21 （2在H左上，1在H左下）氚质子数是1,中子数是2,写成H31 （3在H左上,1在H左下）写在符号左下方的叫质子数,左上方的叫质量数（质子数与中子数之和）

氢的三种常见同位素有：（1，1，H）读作（氕pie）；（1，2，D）读作（氘dao）；（1，3，C）读作（氚chuan）这三种氢的同位素中，质子数相同，质量数不同。

什么是同位素？

核素：具有一定数目质子、中子的一种原子；

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

关系：同一种元素可以有若干种不同的核素；同位素是同一元素的不同核数之间的互称。

同位素性质：在周期表里占据同一位置；同一元素各种同位素质量数不同，化学性质几乎完全相同；所占原子的个数百分比一般是不变的。