实验室制二氧化硫，实验室制二氧化硫为什么不用98？
似乎是因为浓硫酸中硫酸分子几乎不电离18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4（仅供参考）
实验室制取二氧化硫？
因为浓硫酸具有难挥发性，而稀硫酸没有，这个反应的原理是难挥发性酸制易挥发性酸
实验室制取二氧化硫为什么不能用稀盐酸？
浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．稀盐酸同理
硫的实验室制法？
方法：1.往氢硫酸中加入亚硫酸或通入二氧化硫，制取硫。
2、往酸性高锰酸钾中通入氢硫酸，制取硫。
3、往亚硫酸中通入硫化氢，制取硫。
4、用黄铁矿、碳、氧气在高温环境下反应制得硫。
硫：是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。单质硫是黄色的晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
so2的实验室制法和工业制法？
答：SO2（二氧化硫）实验室制法是：用亚硫酸盐与稀硫酸反应制取如：Na2SO3＋H2SO4（稀）＝Na2SO4＋SO2↑十H2O，工业制法是高温硫铁矿制取：4FeS2＋11O2（高温）＝2Fe2O3＋8SO2↑。
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