弱酸制强酸，为什么只有弱酸才能发生水解？
因为强酸是完全电离的所以在水中，强酸根离子不能吸引氢离子形成分子所以它就不水解。
如果水解呈碱性的话是可以促进的.比如NaHCO3溶液,加入弱酸NaHSO3後由於酸性HSO3-弱於H2CO3,无法制得CO2,而水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-生成的OH-可以被HSO3-中和,平衡向右移动,因此水解被促进.
为什么强酸不能制弱酸？
强酸是说酸溶解在水中可以完全电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。
一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
强酸可以制得弱酸，弱酸可以制得更弱的酸，如碳酸可以制得次氯酸。
比如用磷酸（一种中强酸）制取氢碘酸 ，氢溴酸（二者都是强酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸是最强的酸，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
有时弱酸也可以制强酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应 强酸能够制取弱酸，是因为强酸在水溶液中的电离程度大于弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度很小。
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。希望我能帮助你解疑释惑。
弱酸与强碱强酸与强碱的反应对比？
反应热相同，但实际反应时放出的热量不同。对于反应热而言，酸碱中和永远是氢离子和氢氧根的中和，反应热是相同的。但是对于弱酸弱碱而言，中和放出的热量部分会提供弱酸或者弱碱的电离所需的能量，所以实际放出的能量小于反应热。
高沸点酸制低沸点酸的原因以及例子？
酸的强弱是看，H+的电离程度的，电离程越高，就越强！强酸制弱酸（硫酸制磷酸），是制酸的方法之一，还有什么不挥发的酸制挥发的酸！（硫酸制盐酸）
不符合强酸制弱酸的反应有可能发生吗？
有的
比如硫酸铜（强酸盐）和硫化氢气体（弱酸氢硫酸的溶质）或者氢硫酸（弱酸）反应方程式为
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
因为复分解反应完成的条件是生成难溶物、难电离物质、或者弱电解质。此处生成的硫化铜黑色沉淀及其难溶，所以这是个弱酸制强酸的特例。